Latihan Soal Hukum Faraday Kimia Kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013
Gurubagi.com. Berikut ini kami bagikan latihan soal Hukum Faraday untuk kimia kelas 12 SMA MA dan kunci jawabannya.
Latihan soal Hukum Faraday kimia kelas 12 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi Hukum Faraday.
Bentuk latihan soal Hukum Faraday kimia kelas 12 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah.
Soal nomor 1
Arus listrik sebanyak 9.650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Jika kedua elektrode dibuat dari platina, volum larutan dianggap tetap, pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah ….
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
Soal nomor 2
Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan ke dalam larutan CrCl3. Apabila 0,635 g Cu terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah …. (Cr = 52, Cu = 63,5)
A. 0,95 g
B. 0,78 g
C. 0,42 g
D. 0,35 g
E. 0,17 g
Soal nomor 3
Jika larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai katode, dan
elektrode Fe sebagai anode, maka …
A. terbentuk gas H2 di katode dan anode Fe larut
B. terbentuk endapan Cu di katode dan gas O2 di anode
C. terbentuk gas H2 di katode dan gas O2 di anode
D. terbentuk endapan Cu di katode dan anode Fe larut
E. berat katode berkurang dan berat anode bertambah
Baca : Latihan Soal Polimer Kimia Kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013
Soal nomor 4
Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode platina terbentuk endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram pada katode. Volume gas yang terjadi pada anode, jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah …. (Ar Cu = 63,5, N = 14)
A. 0,5 dm3
B. 0,56 dm3
C. 1,00 dm3
D. 1,12 dm3
E. 2,00 dm3
Soal nomor 5
Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsur M adalah ….
A. 28
B. 42
C. 56
D. 70
E. 84
Soal nomor 6
Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M, ternyata diperlukan 50 mL. Sesuai pengamatan ini, dapat dihitung massa atom relatif logam M adalah ….
A. 103.5
B. 207
C. 118
D. 63
E. 20.7
Soal nomor 7
Pada elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volume oksigen pada STP (1 mol gas = 22,4 L) yang dihasilkan pada anode adalah ….
A. 0,2 liter
B. 0,4 liter
C. 0,5 liter
D. 0,6 liter
E. 0,8 liter
Soal nomor 8
Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah ….
A. 0,005 F
B. 0,010 F
C. 0,020 F
D. 0,050 F
E. 0,100 F
Soal nomor 9
Kalium klorat dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi :
KCl + 3H2O → KClO3 + 3H2
Untuk membuat 1 mol KClO3, maka dibutuhkan muatan listrik sebanyak ….
A. 2 faraday
B. 3 faraday
C. 4 faraday
D. 5 faraday
E. 6 faraday
Soal nomor 10
Sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam kromium (Ar = 52, 1 F = 96.500 C . mol-1) adalah ….
A. 289.500 detik
B. 96.500 detik
C. 48.250 detik
D. 32.167 detik
E. 16.083 detik
Soal nomor 11
Di dalam suatu sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katode dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga(II) pada anode. Apabila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar Cu = 63,5) yang melarut adalah ….
A. 63,5 gram
B. 32,0 gram
C. 16,0 gram
D. 0,5 gram
E. 0,01 gram
Soal nomor 12
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda inert dihasilkan gas oksigen 5,6 liter pada STP. Jumlah listrik dalam Coulomb yang dialirkan pada proses tersebut ….
A. 96500
B. 96.500/2
C. 96.500/3
D. 96.500/4
E. 96.500/5
Soal nomor 13
Di dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katoda. Jika Ar X= 150 dan 1 F = 96500 C, maka ion X dapat ditulis ….
A. X+
B. X⎻
C. X2+
D. X2⎻
E. X3+
Soal nomor 14
Kadmium yang diendapkan di katoda dari proses elektrolisis larutan CdCl2 (Mr = 183) dengan elektroda karbon adalah 22,4 g (Ar Cd = 112). Muatan listrik (1 F = 96500 C mol-1) yang digunakan dalam proses tersebut adalah ….
A. 9650 C
B. 11800 C
C. 19300 C
D. 23624 C
E. 38600 C
Soal nomor 15
Di dalam suatu elektrolisis larutan 1,0 liter ZnSO4 1,0 M menggunakan elektroda Pt pada katoda terbentuk endapan logam Zn. Jika muatan listrik sebanyak 0,2 F diperlukan untuk mengendapkan logam Zn, maka onsentrasi ion Zn2+ yang masih ada dalam larutan adalah ….
A. 0,1 M
B. 0,2 M
C. 0,4 M
D. 0,8 M
E. 0,9 M
Kunci Jawaban – Unduh
Demikian yang dapat kami bagikan mengenai latihan soal Hukum Faraday kimia kelas 12 SMA MA Kurkulum 2013. Semoga bermanfaat.
