Latihan Soal Sel Elektrolisis Kimia Kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013

Latihan Soal Sel Elektrolisis Kimia Kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013

Gurubagi.com. Berikut ini kami bagikan latihan soal sel elektrolisis mata pelajaran kimia kelas 12 SMA MA kurikulum 2013

Latihan soal sel elektrolisis kimia kelas 12 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi kimia tentang sel elektrolisis.

Bentuk latihan soal sel elektrolisis kimia kelas 12 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah.

Soal nomor 1

Pada elektrolisis larutan CrCl3 dengan electrode grafit, reaksi yang terjadi di Anode adalah ….

A. Cr3+( aq) + 3e => Cr(s)

B. Cl2(l) + 2e => 2Cl(aq)

C. 2H2O(l) + 2e => 2OH(aq) + H2(g)

D. 2Cl(aq) => Cl2(l) + 2e

E. 2H2O(l) => 4H+( aq) + 4e + O2(g)

Soal nomor 2

Logam alkali dan alkali tanah tidak dapat direduksi dari larutannya tetapi dari leburannya, Hal ini
disebabkan oleh ….

A. potensial reduksi logam alkali/alkali tanah < potensial reduksi air

B. potensial reduksi logam alkali/alkali tanah > potensial reduksi air

C. potensial reduksi logam alkali/alkali tanah = potensial reduksi air

D. logam alkali/alkali tanah tidak bereaksi dengan air

E. dalam larutan logam alkali/alkali tanah mengalami oksidasi

Soal nomor 3

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode Au, dianode dan katode berturut-turut diperoleh ….
.
A. logam Ag dan gas H2

B. gas H2 dan gas O2

C. gas H2 dan logam Ag

D. gas O2 dan logam Ag

E. logam Ag dan gas O2

Soal nomor 4

Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, reaksi yang terjadi di anode adalah ….

A. 2H3O(l) => 4H+( aq) + 4e + O2(g)

B. Cu(s) => Cu2+(aq) + 2e

C. 2H2O(l) + 2e => 2OH(aq) + H2(g)

D. Cu2+(aq) + 2e => Cu(s)

E. Cu(aq) => Cu2+(s) + 2e

Soal nomor 5

Pada elektrolisis larutan besi(II) sulfat dengan elektrode tembaga di katode dan di anode, maka di katode setelah elektrolisis akan terjadi ….

A. endapan besi

B. gas hidrogen

C. gas oksigen

D. endapan tembaga

E. ion OH

Soal nomor 6

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

A. Ag → Ag+ + e

B. 2Cl → Cl2 + 2e

C. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e

D. Ag+ + e → Ag

E. 2H2O + 2e → 2OH + H2

Soal nomor 7

Di dalam elektrolisis, larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl, karena ….

A. pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

B. lelehan NaCl tidak mengandung air

C. pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

D. pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

E. pada elektrolisis larutan NaCl dihasilkan gas oksigen

Soal nomor 8

Perhatikan gambar berikut!

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di kutub (- ) ketika di tetesi phenolphtalein terjadi warna seperti gambar di atas, maka pada kutub tersebut terbentuk ion ….

A. H+

B. Na+

C. OH

D. Cl

E. H2

Baca :

Soal nomor 9

Elektrolisis berikut yang menghasilkan logam alkali adalah ….

A. elektrolisis larutan Ca(NO2)2

B. elektrolisis lelehan MgCl2

C. elektroliisis larutan NaNO3

D. elektrolisis larutan KBr

E. elektrolisis lelehan KCl

Soal nomor 10

Pada elektrolisis :

(1) Larutan CuSO4 dengan electrode Au

(2) Larutan NaI dengan electrode Pt

(3) Larutan AgNO3 dengan electrode C

(4) Larutan MgCl2 dengan electrode Pt

(5) Lelehan KBr dengan elektrode grafit.

Elektrolisis yang menghasilkan gas oksigen di anode adalah ….

A. (1) dan (3)

B. (1) dan (4)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (5)

Soal nomor 11

Perhatikan gambar elektrolisis berikut!

Reaksi yang benar pada elektrode X dan Y adalah ….

A. X : Al3+ + 3e => AlY : 2O2– => O2 + 4e

B. X : 2H2O + 2e => 2OH- + H2 : 2O2– => O2 + 4e

C. X : 2H2O + 2e => 2OH + H2Y : 2H2O => 4H+ + O2 + 4e

D. X : 2O2– => O2 + 4eY : Al3+ + 3e => Al

E. X : 2H2O => 4H+ + O2 + 4eY : 2H2O + 2e => 2OH + H2

Soal nomor 12

Nana membuat perhiasan gelang dari besi, agar gelangnya kelihatan lebih indah, Nana ingin melapisi gelang tersebut dengan perak melalui proses elektrolisis.

Berikut beberapa perlakuan Nana.

(1) Katodenya terbuat dari perak

(2) Gelang besi digunakan sebagai katode

(3) Larutan elektrolit yang digunakan AgNO3

(4) Gelang besi digunakan sebagai anode

(5) perak digunakan sebagai anode

Perlakuan Nana yang benar adalah ….

A. (1), (2) dan (3)

B. (1), (2) dan (4)

C. (2), (3) dan (4)

D. (2), (3) dan (5)

E. (3), (4) dan (5)

Soal nomor 13

Pada elektrolisis larutan ZnSO4 dengan elektrode grafit, digunakan arus listrik sebesar 485 A, ternyata di katode diendapkan logam Zn sebanyak 1,82 gram. Lamanya elektrolisis tersebut adalah …. (Ar Zn =65)

A.

B.

C.

D.

E.

Soal nomor 14

Elektrolisis larutan NiCl2 menggunakan arus listrik sebesar 3860 Coulomb. Banyaknya logam yang mengendap di katode adalah …. (Ar Ni = 59)

A. 0,59 gram

B. 1,18 gram

C. 2,36 gram

D. 5,90 gram

E. 11,8 gram

Soal nomor  15

Elektrolisis 100 ml larutan CuSO4 menghasilkan 11,2 ml gas oksigen diukur pada keadaan standar. pH larutan setelah elektrolisis adalah ….

A. 4 – log 5

B. 3 – log 2

C. 2 – log 2

D. 3

E. 2

Soal nomor  16

Elektrolisis lelehan Al2O3 menghasilkan 0,81 gram logam aluminium (Ar = 27). Arus listrik yang digunakan sebesar ….

A. 0,09 F

B. 0,05 F

C. 0,03 F

D. 0,02 F

E. 0,01 F

Soal nomor  17

Sejumlah arus yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang disusun secara seri. Sel I mengandung lelehan SrCl2 dan sel II mengandung lelehan Al2O3. Jika logam Sr yang mengendap di sel I sebanyak 44 gram, maka logam Fe yang diperoleh adalah …. (Ar Al = 27; Sr = 88)

A. 120 gram

B. 100 gram

C. 90 gram D. 80 gram

E. 60 gram

Soal nomor 18

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode karbon digunakan arus sebesar 4 F. Volume gas yang dihasilkan diukur pada suhu 0ºC tekanan 1 atm adalah ….

A. 67,2 liter

B. 56,0 liter

C. 44,8 liter

D. 33,6 liter

E. 22,4 liter

Soal nomor  19

Arus listrik yang digunakan untuk mengendapkan semua logam perak dari 100 ml larutan AgNO3 0,5 M adalah …. (Ar Ag = 108)

A. 19.300 Coulomb

B. 9.650 Coulomb

C. 4.825 Coulomb

D. 3.860 Coulomb

E. 965 Coulomb

Soal nomor  20

Elektrolisis suatu larutan menghasilkan reaksi sebagai berikut.

Katode : Cr3+ + 3e => Cr

Anode : Cu=> Cu2+ + 2e 2Cr3+ + 3Cu => 2Cr + 3Cu2+

Gambar yang tepat untuk peristiwa elektrolisis di atas adalah ….

A.

B.

C.

D.

E.

Kunci Jawaban – Unduh

Demikian yang dapat kami bagikan mengenai latihan soal Sel Elektrolisis Kimia Kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013. Semoga bermanfaat.

Tinggalkan Balasan