Latihan Soal Termokimia Kelas 11 SMA MA dan Kunci Jawaban

Gurubagi.com. Berikut ini kami bagikan latihan soal materi termokimia kelas 11 SMA MA Kurikulum 2013.

Latihan soal materi termokimia kelas 11 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi kimia tentang termokimia.

Bentuk latihan soal materi minyak bumi kelas 11 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah

Soal nomor 1

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ….

A. lingkungan menyerap kalor dari sistem

B. sistem menyerap kalor dari ingkungan

C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor system

Soal nomor 2

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….

A. H_2(g) + ½ O_2(g) –> H₂O_(g) ΔH = 484 kJ

B. 2 H_2(g) + O_2(g) –> 2 H₂O_(g) ΔH = 484 kJ

C. 2 H_2(g) + O_2(g) –> 2 H₂O_(g) ΔH = –484 kJ

D. 2 H₂O(g) –> 2 H_2(g) + O_2(g) ΔH = –484 kJ

E. H₂O_(g) –> H_2(g) + ½ O_2(g) ΔH = 484 kJ

Soal nomor 3

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm, yaitu ….

A. sistem melepaskan kalor

B. ∆H < 0

C. entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

D. entalpi sistem bertambah

E. entalpi sistem tetap

Soal nomor 4

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ….

A. H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

B. CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

C. LiOH → Li+ + OH- ∆H = -20 kJ

D. NH₃ → N₂ + 3/2 H₂ ∆H = +92 kJ

E. H₂ + O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

Soal nomor 5

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) –> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

A. + 230 kJ

B. + 184 kJ

C. + 92 kJ

D. – 92 kJ

E. -100 kJ

Soal nomor 6

Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah ….

A. entalpi sistem berkurang dan ΔH bernilai positif

B. entalpi sistem berkurang dan ΔH bernilai negatif

C. entalpi sistem bertambah dan ΔH bernilai positif

D. entalpi lingkungan berkurang dan ΔH bernilai negatif

E. entalpi lingkungan tetap dan ΔH bernilai negatif

Soal nomor 7

Perhatikan gambar di bawah ini!

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai ΔH2 adalah …

A. ΔH1 + ΔH3 + ΔH4

B. ΔH1 – ΔH3 – ΔH4

C. ΔH1 + ΔH3 + Δ H4

D. ΔH1 +ΔH3 – ΔH4

Soal nomor 8

Perhatikan diagram berikut!

Berdasarkan hukum Hess, maka nilai x adalah …

A. +91 kJ

B. -23 kJ

C. +23 kJ

D. -91 kJ

E. -20 kJ

Soal nomor 9

Diketahui:

2H₂ + O₂ –> 2H₂O ΔH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ –> 2CaO ΔH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O –> Ca(OH)₂ ΔH = – 64 kJ/mol

Besar ΔH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

A. + 984 kJ/mol

B. + 1161 kJ/mol

C. + 1452 kJ/mol

D. + 1966 kJ/mol

E. + 100 kJ/mol

Soal nomor 10

Perhatikan reaksi berikut!

NO + O₂ → NO₂

Reaksi tersebut adalah reaksi ….

A. pembentukan NO₂

B. pembentukan NO

C. pembakaran NO

D. pembakaran NO₂

E. pembakaran O₂

Soal nomor 11

Perhatikan gambar berikut!

Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

A. 1 dan 3

B. 2 dan 4

C. 1 dan 4

D. 1 dan 2

E. 3 dan 4

Soal nomor 12

Diketahui :

ΔH^of C₂H_6(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^of H₂O_(l) = -285,8kJ/mol

ΔH^of CO_2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, maka besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah ,….

A. -84,7 kJ/mol

B. -285,8 kJ/mol

C. -393,5 kJ/mol

D. -1559,7 kJ/mol

E. -1644,4 kJ/mol

Soal nomor 13

Perhatikan persamaan termokimia berikut!

2CuCl_(s) → 2Cu_(s) + Cl_2(g)ΔH = +274,4 kJ

2CuCl_{(s) +} Cl_2(g) → 2CuCl_2(s) ΔH= -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :Cu_(s) + Cl_2(g) → CuCl_2(s) adalah ….

A. 43 kJ/mol

B. 86 kJ/mol

C. 484 kJ/mol

D. 570 kJ/mol

E. 1054 kJ/mol

Soal nomor 14

Data energi ikatan rata rata :

C = C = 609 kJ/mol

C – Cl = 326 kJ/mol

C – H = 412 kJ/mol

C – C = 345 kJ/mol

H – Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl adalah …..

A. -312 kJ/mol

B. -48 kJ/mol

C. 48 kJ/mol

D. 100 kJ/mol

E. 312 kJ/mol

Soal nomor 15

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394 kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

maka kalor pembentukan CS₂ adalah ….

A. +122 kJ

B. -122 kJ

C. +419 kJ

D. -419 kJ

E. +906 kJ

Soal nomor 16

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe₂O₃ dan CO₂:

2Fe_(s) + 3/2O_2(g) → Fe₂O_3(s) H = – 822 kJ/mol

C_(s) + 1/2O_2(g) → CO_(g) H = -110 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi : Fe₂O_3(s) + 3C(g) → 2Fe_(s) + 3CO_(g) H adalah …. kJ/mol

A. + 712

B. +492

C. -492

D. -712

Soal nomor 17

Reaksi termokimia : S _(s) + O_2(g) => SO_2(g)ΔH = -y kJ Pernyataan berikut yang tidak benar adalah …. (Ar S = 32)

A. ΔH pembentukan SO₂ = -y kJ

B. ΔH pembakaran S = -y kJ

C. ΔH penguraian SO2 = +y kJ

D. pada pembentukan 2 mol SO₂ dibebaskan kalor sebesar y kJ

E. pada pembakaran 16 gram S dibebaskan kalor sebesar ½y kJ

Soal nomor 18

Diketahui:

2H₂ + O^₂ —> 2H₂O ΔH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ —> 2CaO ΔH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O —> Ca(OH)₂ ΔH = – 64kJ/mol

Besar ΔH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah ….

A. + 984 kJ/mol

B. + 1161 kJ/mol

C. + 1452 kJ/mol

D. + 1966 kJ/mol

E. -1500 kJ/mol

Soal nomor 19

Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ….

A. Ca_(s) + O_(g) + H(g) ——> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

B. Ca²⁺_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ——> Ca(OH_{)2 (s)} ΔH = -a kal

C. Ca_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ——> Ca(OH_{)2 (s)} ΔH = -a kal

D. Ca_(s) + 2O_2(g) + 2H_(g) ——> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

E. 2Ca_(s) + O_2(g) + H_2(g) ——> 2Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Soal nomor 20

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g-1.^ºC, maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25^ºC menjadi 75ºC memerlukan kalor sebesar ….

A. 8,250 kJ

B. 9,725 kJ

C. 10,450 kJ

D. 11,725 kJ

E. 12,45 kJ

Kunci Jawaban – Unduh

Demikian yang dapat kami bagikan mengenai latihan soal termokimia kelas 11 SMA MA Kurikulum 2013. Semoga bermanfaat

Latihan Soal Termokimia Kelas 11 SMA MA dan Kunci Jawaban