Pengaruh Ion Senama Pada Kelarutan, Contoh Soal, dan Pembahasannya

Gurubagi.com. Pengaruh konsentrasi ion senama pada sifat kelarutan suatu zat akan terlihat. Penambahan ion senama bisa mengurangi kelarutan suatu zat.

Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. Jika demikian, pasti akan muncul banyak endapan.

Berdasarkan asas Le Chatelier, kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang ditambahkan. Dengan demikian, penambahan ion senama akan memicu banyaknya endapan, atau memperkecil kelarutan.

Selain itu perlu kita pahami bahwa, penambahan ion senama tidak akan mengubah tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) selama tidak ada perubahan suhu.

Jika dalam suatu larutan elektrolit terdapat ion senama (sejenis). Misalkan pada AgCl jenuh. Perhatikan larutan AgCl jenuh. Pada saat AgCl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk reaksi kesetimbangan, yaitu

AgCl_(s)↔ Ag⁺_(aq)+ Cl^–_(aq)

Adanya penambahan larutan AgNO₃ akan memperbesar konsentrasi ion Ag⁺ karena AgNO₃ juga akan terionisasi dan menghasilkan ion Ag⁺ .

Reaksi yang terjadi, yaitu : AgNO₃_(aq)↔ Ag⁺_(aq)+ NO₃^–_(aq)

Baca :

Sementara itu penambahan ion sejenis (Ag⁺ ) akan menggeser ke setimbangan ke kiri. Pergerseran ke kiri meyebabkan kelarutan AgCl berkurang. Akan tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan jika suhu tidak berubah.

Contoh soal.

Soal nomor 1

Jika diketahui Ksp AgCl pada suhu 25^o C adalah 2.10^-10. Berapakah kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,2 M?

Pembahasan :

Diketahui : Ksp AgCl = 2.10⁻¹⁰

[NaCl] = 0,2 M

Ditanya : kelarutan (s) AgCl ?

Jawab :

Dimisalkan kelarutan AgCl dalam alrutan NaCl 0,1 M = n mol/L

AgCl_{(s) ⟶} Ag⁺_(aq)+ Cl^–_(aq)

s M s M s M

NaCl_{(s) ⟶} Na⁺_(aq)+ Cl^–_(aq)

0,2 M 0,2 M 0,2M

Di dalam sistem terdapat

[Ag⁺] = s mol/L

[Cl^– ] = (s + 0,2) mol/L

Karena [Cl^– ] yang berasal dari AgCl sangat sedikit dibandingkan [Cl^– ] yang berasal dari NaCl, maka [Cl^– ] yang berasal dari AgCl dapat diabaikan sehingga diperoleh

Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl⁻]

2.10⁻¹⁰ = (s) (s)

2.10⁻¹⁰ = (s) (0,2)

s = 2.10⁻¹⁰ / 0,2

s = 10⁻⁹

Jadi kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah 10⁻⁹ mol/L

Soal nomor 2

Jika klarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 10^–4M, maka hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M!

Pembahasan :

Ag₂CrO₄ ⟶ 2 Ag⁺ + CrO₄^2–

s M 2s M s M

K_sp Ag₂CrO₄ =[ 2 Ag⁺]² [CrO₄^2– ]

K_sp Ag₂CrO₄ =[ 2s]² [s]

K_sp Ag₂CrO₄ = (4S)³

K_sp Ag₂CrO₄= 4(10^–4)³

K_sp Ag₂CrO₄ = 4 × 10^–12

Maka untuk menghitung kelarutan Ag₂CrO₄ dalam K₂CrO₄ 0,01 M menggunakan persamaan berikut.

K_sp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2–]

4 × 10^–12 = [Ag⁺]² × 0,01

[Ag⁺] = 2 × 10–5 M

Ag₂CrO₄ ⟶ 2 Ag⁺ + CrO₄^2–

Karena Ag memiliki kofisien =2, sehingga Kelarutan Ag₂CrO₄ = 1/2 × 2 × 10^–5 = 10^–5 M

Jadi, kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄ adalah 10^–5M

Demikian ulasan materi Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan, Berikut Contoh Soalnya. Sekian terimakasih

Pengaruh Ion Senama Pada Kelarutan, Contoh Soal, dan Pembahasannya