Hubungan Ksp dan pH Larutan, Contoh Soal dan Pembahasannya
Gurubagi.com. Kelarutan suatu zat sebenarnya sering kita temukan dan kita lakukan dalam kegiatan kehidupan sehari-hari.
Pada saat kita mengonsumsi obat misalkan, biasanya kita akan melarutkan serbuk obat dalam air, berarti kita sudah membuat larutan dan larutan tersebut akan terurai menjadi ion-ionnya.
Akan tetapi jika serbuk obat ditambahkan lagi hingga tidak dapat larut dalam air, larutan telah jenih dan membentuk kestimbangan.
Berikut ini akan dibahas lebih jelas mengenai besarnya kelarutan (s) dan tetapan kesetimbangan (hasil kali kelarutan/Ksp) dari larutan tersebut.
Hubungan antara Ksp dan pH Larutan
Nilai pH larutan basa dapat digunakan untuk menentukan nilai tetapan kelarutannya (Ksp). Hal itu berlaku untuk senyawa basa yang sulit larut di dalam air. Perhatikan reaksi berikut.
Ca(OH)2((s) ↔ Ca2+(aq) + 2OH– (aq)
Semakin besarnya nilai pH menunjukkan semakin banyak konsentrasi ion OH– di dalam larutan tersebut. Asas Le Chatelier menyatakan bahwa kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang ditambahkan.
Baca :
- Kelarutan : Faktor-faktor yang Mempengaruhi dan Hubungannya dengan Ksp
- Pengaruh Ion Senama Pada Kelarutan, Contoh Soal, dan Pembahasannya
- Hubungan Ksp dan Reaksi Pengendapan, Beserta Contoh Soalnya
Semakin besar nilai pH, semakin sulit larutan basa untuk larut karena endapan yang terbentuk semakin banyak. Dengan demikian, semakin besar pH, semakin kecil kelarutannya.
Contoh soal
Soal nomor 1
Jika Ksp L(OH)2 = 1,08 x 10-10, maka tentukan pH larutan jenuhnya!
Pembahasan :
L(OH)2 ↔ [L2+] + [2OH–]2
mol/L s mol/L 2s mol/L
Ksp Ca(OH)2 = [Ca+2] [2OH–]2
Ksp = [s] [2s]2
Ksp = 4s3
[OH–] = valensi basa x M
[OH– ] = 2 x 3.10-4
[OH– ] = 6.10-4
[OH– ] = 4 – log 6
pH = pkw – pOH
pH 14 – (4 – log 6)
pH = 10 + log 6.
Soal nomor 2
Jika harga Ksp Ca(OH)2 = 4.10-6. maka tentukan kelarutan Ca(OH)2 pada larutan yang memiliki pH =12!.
Pembahasan :
Diketahui:
Ksp Ca(OH)2 = 4.10-6
pH = 12
Ditanya: kelarutan Ca(OH)2 …?
Jawab:
pH = 14 – pOH
12 = 14 – pOH
pOH = 14 -12 = 2
pOH = -log [OH–]
2 = -log[OH–]
[OH–] = 10-2
Reaksi : Ca(OH)2(s) ⇄ Ca2+(aq) + 2OH–(aq)
Kelarutan : s s 10-2
Ksp = [Ca2+][OH–]2
4.10-6 = s . (2.10-2)2
s = 4.10-6/4.10-4
s = 10-2
Sehingga kelarutan Ca(OH)2 pada larutan yang memiliki pH =12 adalh 0,01 M
Soal nomor 3
Larutan jenuh senyawa hidroksida suatu logam M(OH)3 mempunyai pH = 9. Maka harga Ksp M(OH)3 adalah…
Pembahasan
Diketahui
pH = 9
Ditanya: Ksp M(OH)3 …?
Jawab:
pH = 14 – pOH
9 = 14 – pOH
pOH = 14 – 9 = 5
pOH = -log [OH–]
5 = -log [OH–]
[OH–] = 10-5
Reaksi : M(OH)3(s) ⇄ M3+(aq) + 3OH–(aq)
Kelarutan : 10-5 10-5 3.10-5
Ksp = [M3+] [OH–]3
Ksp = (10-5) (3.10-15)
Ksp = 3.10-20
Jadi, harga Ksp M(OH)3 aalah dsebesar 3.10-2
Soal nomor 4
Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3 × 10–11)
Pembahasan :
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
3 × 10–11 = 3 × 10–11 [OH–]2
[OH–]2 = 10–10
[OH–] = 10–5M
pOH = 5
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 5 = 9
Jadi, pH endapan sebesar 9.
Demikian hubungan Ksp dan pH Larutan, contoh soal dan pembahasannya. Semoga bermanfaat
