Latihan Soal Sel Volta Kimia Kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013

Latihan Soal Sel Volta Kimia Kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013

Gurubagi.com. Berikut ini kami bagikan latihan soal sel volta untuk kimia kelas 12 SMA MA dan kunci jawabannya.

Latihan soal sel volta kimia kelas 12 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi sel volta.

Bentuk latihan soal sel volta  kimia kelas 12 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah.

Soal nomor 1

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika :

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 volt

Cu²⁺ +  2e → Cu E⁰ = +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….

A. Ag sebagai Anoda

B. Cu sebagai Katoda

C. potensial selnya = 0,46

D. elektroda Ag semakin tipis

E. Cu larut dalam air

Soal nomor 2

Diketahui elektroda :

E^o = 0,79 volt

E^o = -2,34 volt

maka notasi sel yang terbentuk adalah ….

A. Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

B. Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

C. Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

D. Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

E. Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Soal nomor 3

Perhatikan data E^o berikut!

Zn²⁺ / Zn = – 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = – 0,44 volt

Ag⁺/Ag = +0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = – 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks ….

A. Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

B. Ca + F₂ → Ca^{2 +}+ 2F ^–

C. Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

D. Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

E. Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

Soal nomor 4

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diketahui :

Eo : Zn²⁺ /Zn = -0,76 V

Eo:  Cu²⁺ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali ….

A. elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu

B. logam Zn bertindak sebagai anoda

C. potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt

D. di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺

E. jembatan garam dapat diganti kawat penghantar

Soal nomor 5

Diketahui data potensial standar berikut.

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada ….

A. Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

B. Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

C. Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

D. Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

E. Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Soal nomor 6

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut : Logam B merupakan reduktor paling kuat.Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.Logam C dapat mereduksi ion A2+ menjadi A. Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah ….

A. A – B – C – D – E

B. E – D – C – B – A

C. B – C – A – D – E

D. B – E – C – A – D

E. B – E – D – A – C

Soal nomor 7

Diketahui : E^o Cu : +0,34 : E^o Pb : –0,13 : E^o Mg : –2,37. Reaksi berikut yang berlangsung adalah ….

A. Cu + Mg²⁺

B. Pb + Cu²⁺

C. Pb + Mg²⁺

D. Mg + Cu²⁺

E. Cu + Pb²⁺

Soal nomor 8

Jika diketahui :

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

maka potensial standar bagi reaksi Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ….

A. -1,61 volt

B. +1,61 volt

C. -1,27 volt

D. +1,27 volt

E. +2,37 volt

Soal nomor 9

Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt

maka reaksi redoks 2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) ↔ 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s) akan menghasilkan potensial sel sebesar ….

A. + 0,90 Volt

B. – 0,90 Volt

C. + 1,04 Volt

D. – 1,04 Volt

E. + 2,42 Volt

Baca : Contoh Soal Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday Kimia Kelas 12 SMA MA

Soal nomor 10

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut.

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Berdasarkan data tersebut, reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah ….

A. Fe + Ag⁺ → Fe²⁺ + Ag

B. Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe

C. Cu + Al³⁺ → Cu²⁺ + Al

D. Ag + Al³⁺ → Ag⁺ + Al

E. Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

Soal nomor 11

Diketahui data potensial elektrode standar sebagai berikut.

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah ….

A. Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺ _(aq) + Cu_(s)

B. Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺ _(aq) + Zn_(s)

C. Zn_(s) + Ag⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Ag_(s)

D. Zn_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Zn²⁺_(aq) + Mg_(s)

E. Ag_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Ag⁺_(aq) + Mg_(s)

Soal nomor 12

Diketahui :

F_2(g) + 2e → 2F^–_(aq) E° = +2,87 volt

Cl_2(g) + 2e →2Cl^–_(aq) E° = +1,36 volt

Br_2(g) + 2e →2Br^–_(aq) E° = +1,06 volt

C_2(g) + 2e → 2I^–_(aq) E° = +0,54 volt

Berdasarkan harga E°, reaksi berikut yang tidak berlangsung adalah ….

A. F₂ + KCl

B. Cl₂ + NaBr

C. Br₂ + NaCl

D. Br₂ + NaI

E. Cl₂ + NaI

Soal nomor 13

Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut.

P + Q²⁺ →P2+ + QQ + R²⁺ →tidak berlangsung

P + R²⁺ → P²⁺ + R

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan peningkatan harga potensial reduksinya adalah ….

A. P > R > Q

B. P > Q > R

C. P < R < Q

D. R < P < Q

E. P < Q < R

Soal nomor 14

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e → Ni E^o = -0,25 Volt

Pb²⁺ + 2e → Pb E^o = -0,13 Volt

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ….

A. –0,38 V

B. +0,38 V

C. +0,25 V

D. –0,12 V

E. +0,12 V

Soal nomor 15

Diketahui :

Mg²⁺ + 2e →Mg Eo = -2,34 V

Ni2+ + 2e →Ni Eo = -0,25 V

Cu2+ + 2e →Cu Eo = +0,34 V

Ag+ + 2e → Ag Eo = +0,80 V

Reaksi yang tidak berlangsung adalah ….

A. Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

B. Ni + Ag⁺ → Ni²⁺ + Ag

C. Mg + Ag⁺ → Mg²⁺ + Ag

D. Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag

E. Cu + Ni²⁺ → Cu²⁺ + Ni

Kunci Jawaban – Unduh

Demikian yang dapat kami bagikan mengenai latihan soal sel volta kimia kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013. Semoga bermanfaat.