Pengertian Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks) Serta Contoh Soalnya

Pengertian Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks) Serta Contoh Soalnya 

Gurubagi.com. Pengertian reaksi reduksi dan oksidasi (redoks) adalah jenis dari reaksi kimia yang menyebabkan perubahan bilangan oksidasi, baik penambahan maupun pengurangan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi (biloks) merupakan jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menunjukan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan.

Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, sedangkan atom yang melepaskan elektron bertanda positif.

Baca :

• Materi Stoikiometri Kelas 10 SMA SMK : Hukum Dasar Kimia
• Latihan Soal UKK PAT Kimia Kelas 10 SMA MA SMK Tahun 2021

Bilangan Oksidasi Unsur dalam Senyawa atau Ion

Penentuan bilangan oksidasi dari suatu atom unsur dalam senyawa atau ion mengikuti beberapa aturan sebagai berikut.

Contoh Soal

Soal nomor 1

Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO3 !

 Pembahasan:

Jumlah bilangan oksidasi SO3 = 0, bilangan oksidasi O = -2

b.o S + (3 × b.o O) = 0

b.o S + (3 × -2) = 0, b.o S = 6,

sehingga bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah 6.

Soal nomor 2

Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO2!

Pembahasan:

Jumlah bilangan oksidasi SO2 = 0

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

b.o S + (2 × b.o O) = 0

S + (2 × -2) = 0

S = 4,

sehingga bilangan oksidasi S dalam SO2 adalah 4.

Soal nomor 3

Tentukan bilangan oksidasi Cl adalam ion ClO₃⁻!

Pembahsan:

Jumlah bilangan oksidasi ClO₃⁻  = −1

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

(b.o Cl) + (3 × b.o O) = −1

(b.o Cl) + (3 × -2) = −1, (b.o Cl) + (-6) = −1,

biloks Cl = 5,

sehingga bilangan oksidasi Cl dalam ClO₃⁻ = +5.

Soal nomor 4

Tentukan bilangan oksidasi N dalam ion NH₄⁺!

Pembahasan:

Jumlah bilangan oksidasi NH₄⁺ = +1

Bilangan oksidasi H = +1

Maka:

(biloks N) + (4 × b.o H) = 1

(b.o N) + (4 × 1) = 1

N = 1 – 4

N = −3,

sehingga biloks N dalam NH₄⁺ = –3.

Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Konsep reaksi oksidasi reduksi adalah sebagai berikut.

1. Oksidasi reduksi sebagai penggabungan dan pelepasan Oksigen

Reduksi = melepaskan oksigen, contoh :   HgO ⇒ Hg + O2

Oksidasi = menangkap oksigen, contoh :   C + O2 ⇒ CO2

2. Oksidasi reduksi sebagai reaksi pelepasan dan penerimaan elektron

Reduks merupakan:

• Reaksi penangkapan elektron, Na⁺ + e⁻ ⇒ Na
• Berkurangnya bilngan oksidasi

Oksidasi merupakan:

• Reaksi  pelepasan elektron, contoh Ca ⇒ Ca²⁺ + 2e⁻
• Bertambahnya bilangan oksidasi

3. Oksidasi Reduksi sebagai Reaksi Peningkatan dan Penurunan Bilangan Oksidasi

• Contoh zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi :

• Contoh zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi :

Setelah menguasai teori bilangan oksidasi maka kita akan coba menerapkan dalam reaksi redoks. Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikkan bilok. Sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penurunan bilok.

Contoh Soal:

Soal nomor 1

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

• Bilok Zn (unsur bebas) = 0, akan tetapi bilok Zn  dalam ZnCl₂ = +2, sehingga Zn mengalami kenaikkan bilok, maka Zn mengalami reaksi oksidasi.

• Bilok H dalam HCl = +1, akan tetapi bilok H dalam H₂ (unsur bebas) = 0, sehingga H mengalami penurunan bilok, maka H mengalami reaksi reduksi.

Soal nomor 2

Reaksi pemakaian baterai: Zn + 2NH₄Cl → ZnCl₂+ 2NH₃+ H₂

• Bilok Zn (unsur bebas) = 0, akan tetapi  bilok Zn pada ZnCl₂ = +2, sehingga Zn mengalami kenaikkan bilok, maka Zn mengalami reaksi oksidasi.
• Bilok H pada NH₄Cl = +1, akan tetapi bilok H pada H₂ (unsur bebas = 0), sehingga H mengalami penurunan bilok, maka H mengalami reaksi reduksi.

Oksidator dan Reduktor Dalam Reaksi Redoks

Contoh soal penerapan oksidator dan reduktor.

Tentukan manakah zat yang mengalami oksidator dan zat yang mengalami reduktor dari persamaan reaksi berikut:

2CuSO₄  +  4KI  → 2CuI  +  I₂  +  2K₂SO₄

Pembahasan:

• Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur
• Carilah jika ada unsur yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi atau reduktor).
• Carilah jika ada unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi atau oksidator)

Dari pembahasan soal di atas, maka dapat kita ketahui bahwa:

• zat sebagai oksidator = 2CuSO₄
• zat sebagai reduktor = 4KI

Demikian pengertian reaksi reduksi dan oksidasi (Redoks) serta contoh soalnya. Semoga bermanfaat.